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贵州大学2019年研究生考试大纲851 物理化学二

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贵州大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目代码/名称:851 物理化学二
一、考试基本要求 本科目考试着重考核考生掌握掌握物理化学的基本概念、基本思想、基本分
析方法和基本理论的程度,要求考生对化学热力学、化学动力学、电化学、界面 化学与胶体化学等理论体系的基本框架有一个比较全面的了解,并能综合运用所 学知识分析和解决实际问题的能力。
二、适用范围 适用于冶金工程专业。
三、考试形式 闭卷,180 分钟
四、考试内容和考试要求
(一)气体的 PVT 关系 1、理想气体状态方程; 2、理想气体混合物; 3、真实气体状态方程。
(二)热力学第一定律 1、热力学基本概念; 2、热力学第一定律; 3、恒容热、恒压热、焓 (反应焓、生成焓、燃烧焓); 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程; 5、焦耳实验,理想气体的热力学能、焓; 6、气体可逆膨胀压缩过程; 7、相变化过程; 8、溶解焓及混合焓; 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓; 10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。
(三)热力学第二定律 1、卡诺循环; 2、热力学第二定律; 3、熵、熵增原理; 4、单纯 pVT 变化熵变的计算; 5、相变过程熵变的计算; 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算;

7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数; 8、热力学基本方程; 9、克劳休斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyron)方程; 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。
(四)多组分系统热力学 1、偏摩尔量; 2、化学势; 3、气体组分的化学势; 4、拉乌尔定律和亨利定律; 5、理想液态混合物; 6、理想稀溶液; 9、活度及活度因子。
(五)化学*衡 1、化学反应的等温方程; 2、理想气体化学反应的标准*衡常数; 3、温度对标准*衡常数的影响; 4、其它因素对理想气体化学*衡的影响 压力对于*衡转化率的影响;惰性 组分对*衡转化率的影响; 5、真实气体反应的化学*衡; 6、混合物和溶液中的化学*衡。
(六)相*衡 1、相律; 2、杠杆规则; 3、单组分系统相图 4.双组分(液液、固液、气液)、三组分相图; 5.精馏原理。
(七)电化学 1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律; 2、离子的迁移数; 3、电导、电导率和摩尔电导率; 4、可逆电池及其电动势的测定; 5、原电池热力学; 6、电极电势和液体接界电势; 7、电极的种类; 8、原电池设计举例; 9、电解时的电极反应。
(八)化学动力学 1、化学反应的反应速率及速率方程 ,简单级数的反应:一级、二级、三级、 零级反应动力学;

2、速率方程的积分形式; 3、速率方程的确定; 4、温度对反应速率的影响; 5、典型复合反应 (对峙反应、*行反应、连锁反应) 6、复合反应速率的*似处理法; 7、链反应; 8、气体反应的碰撞理论; 9、溶液中反应; 10、多相反应; 11、单相催化反应; 12、多相催化反应。
(九)界面与胶体化学 1.表面张力影响因素,润湿程度的表示; 2.固体自溶液中的吸附—吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式; 3.固体自溶液中吸附的应用;溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式; 4.溶液的表面张力和表面活性; 5.胶体分散系统的特征与结构; 6.胶体的动力学性质和光学性质; 7.胶体的电动性质:动电现象、双电层理论、动电电势及测定。




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